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    【题目】某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

    A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

    【答案】B

    【解析】

    A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误；

    B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；

    C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；

    D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。

    故选B。

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    A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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    A. 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。

    B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

    C. 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

    D. 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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    A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

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    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H6O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H8O2

    C4H8

    C4H10

    A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

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    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

    B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

    C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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    【题目】下列实验方案合理的是(　　)

    A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停

    B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色

    D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是

    A. 蒸发 B. 过滤 C. 萃取 D. 丁达尔效应

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