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    【题目】（1）在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

    ①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___。

    ②已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是___（填状态）。

    ③若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率___（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④若加热后，C的百分含量减小，则正反应是___反应（填“放热”或“吸热”）。

    ⑤和原平衡相比，加催化剂达到平衡时，气体A的转化率___（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ⑥若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则___。

    A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不移动 D．反应停止

    （2）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____。

    ②下列说法正确的是___(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    ③甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_____。

    【答案】x+y>z 固体或液体 增大 放热 不变 C 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2+2H2O

    【解析】

    H2的转化率=H2的浓度变化量/H2的浓度初始量×100%；根据图像5min后容器中气体物质的量不再改变；恒容密闭容器中达到平衡后，再充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变；2min前后，反应都正向进行；甲醇作为燃料电池，根据电池的负极反应物为甲醇，写出电极方程式。

    （1）①A、B、C都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z。

    ②增大固体或液体的量，可逆反应的平衡不移动，B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态。

    ③若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率增大。
    ④升高温度平衡向吸热反应方向移动，加热后C的质量分数减少，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，则正反应是放热反应。

    ⑤加催化剂达到平衡时，气体A的转化率不变，只是反应速率变快。

    ⑥若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，容器中总压增大，气体分压不变，平衡不变。

    故答案为 x+y>z 固体或液体 增大 放热 不变 C
    （2）①由图可知，CO的起始浓度为2mol/L、平衡时浓度为0.5mol/L，则△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，v（CO）=1.5mol/L÷5min=0.3mol/（L·min）。

    ②A. 由图可知，CO的起始浓度为2mol/L、平衡时浓度为0.5mol/L，则△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，则氢气浓度变化量为1.5mol/L×2=3mol/L，氢气的起始浓度为4mol/L，则氢气转化率=×100%=75%，故A选项错误。

    B. 根据图像，5min后反应达到平衡，容器中压强不再改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B选项正确。

    C．达到平衡后，再充入氩气，体积不变，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C选项错误。

    D．2min前反应正向进行，v(正)＞v(逆)，2min后5min前反应仍正向进行，v(正)＞v(逆)，故D选项错误。

    故答案选B。

    ③在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应物为甲醇，反应式为CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O。

    故答案为 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O

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    ②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

    ③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

    ④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

    ⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    A.①②B.②③

    C.③④D.①④

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    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

    D.桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

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    【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：

    （1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。

    A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应

    B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应

    C．1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应

    D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S

    （2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。

    （3）物质 X 的结构简式为____________。

    （4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。

    （5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。

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    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

    C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    ⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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