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    由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子，16O、18O的关系为
     
    ．
    考点：元素,同位素及其应用,分子、原子、离子
    专题：
    分析：元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．
    解答： 解：元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素H和O；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，
    所以有4种核素：1H、16O、2H、18O，即有4种原子；
    16O、18O质子数相同，而中子数不同，互为同位素．
    故答案为：2； 4；同位素．
    点评：本题考查了元素、核素的概念，难度不大，注意同种元素的不同核素即是不同原子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．
    （1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是
     
    ；课上你所观察到的现象是
     
    ；盛水试管（装置）的作用是
     
    ．
    （2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是
     
    、
     
    ．
    （4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是
     
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
    B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
    D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    ①加热　②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸　③增大稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉．
    A、①②B、①③C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列微粒的电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、HCO3-═H++CO32-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、用活性炭去除冰箱中的异味
    B、用热碱水清除炊具上残留的油污
    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．
    下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．

    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较
     
    ．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证
     
    ．
    （4）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快的主要原因是
     
    ，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
     

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
     

    （4）已知下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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