Question

【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能：c＞d

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na、Cu、Si、 H、C. N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，据此分析解答

A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；

B．c为Na，d为Cu，铜失去一个电子后形成的全满状态，第二电离能c<d，故B错误；

C．b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O- H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键2个π键，故D正确；

故答案：B。