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【题目】25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )

A.a=0.10

B.NP两点溶液中水的电离程度:N<P

C.MN两点溶液中NH4+的物质的量之比大于12

D.Q点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】

A.用 0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mL a mol/L的盐酸,N点溶液存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),这是NH4Cl的物料守恒式,表明N点恰好生成NH4Cl,为滴定终点,此时消耗氨水的体积为10.0 mL,则根据二者反应关系可知a=0.10A正确,不符合题意;

BN点恰好生成NH4Cl,水解促进水的电离,P点时存在过量的氨水,会抑制水的电离,因此NP两点溶液中水的电离程度:N>PB错误,符合题意;

CM点时加入的氨水的体积为5.0 mL,则溶液中起始时存在c(NH4Cl)=c(HCl),由于有HCl的存在,抑制NH4Cl的水解,N点时达到滴定终点,此时溶液中恰好生成NH4Cl,若不考虑水解,MN两点溶液中NH4+的物质的量之比等于12,由于M点处NH4Cl被抑制,N点处NH4Cl水解不受抑制,则MN两点溶液中NH4+的物质的量之比大于12C正确,不符合题意;

DQ点时加入氨水的体积为20.0 mL,溶液中起始时存在c(NH4Cl)c(NH3·H2O)=11,由质子守恒,c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+),,整理可得:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)D正确,不符合题意;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a~n10中元素在周期表中的位置如图所示,请回答下列问题:

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

1m的阴离子的结构示意图为___

2b的最高价氧化物的化学式为___;用化学方程式表示fd的单质形成f2d2的过程___

3dgn形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。

4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的

请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因

装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和

2)以下为苯的取代反应的探究实验。

按上图所示的装置图连接好各仪器。

检验装置的气密性。

A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是

反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入

(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。

B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ,操作名称为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是

A.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用 Na2SO4 替换 ZnSO4,用石墨替换 Cu

B.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极 Zn-2e-Zn2+,电子经导线流向正极,正极 Cu2++2e-Cu

C.图Ⅱ,通电后向两极滴加酚酞,左侧变红

D.图Ⅰ,盐桥中 Cl-向左侧移动,图Ⅱ,溶液中 Cl-向右侧移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将镁条置于 pH8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中,镁条表面产生气体 a,一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验:

.将 a 通过澄清石灰水,变浑浊,继而通过足量 NaOH 溶液,再通入肥皂液,出现气泡,点燃气泡听到爆鸣声;

.向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸,沉淀完全溶解,且产生无色气泡。下列说法不正确的是

A.饱和 NaHCO3 溶液中,c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b MgCO3

C.气体 a 中含有 CO2 H2

D.CO2 可能是 水解被促进产生的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

反应

大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____

②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择 500℃左右的高温, 解释其可能的原因_____

(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(р1р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是_____(填“A”或“B”);比较р1р2的大小关系_____

(3)下图是某压强下,N2H2 按体积比13投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。

①图中b 点,v(正)_____v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

②图中a 点,容器内气体 n(N2):n(NH3)=_____

(4)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H=-575.6kJ·mol1;近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气,同时产生氧气的新思路,则该反应的热化学反应方程式为:_____

(5)NH3在一定条件下可被氧化。

已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1298kJ/mol

ⅱ.

① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_____kJ

H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学过程及其表述正确的是( )

A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水电离的c(H+)10-3mol/L的溶液中,Na+NO3-SO32-Cl-一定能大量共存

C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低

D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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【题目】如图是NaCuSiHCN等元素单质的熔点高低的顺序,其中cd均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A.图中对应的ef单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能:cd

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质abf对应的元素以原子个数比111形成的最简单分子中含2σ键和2π

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【题目】聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等, 其合成反应为:

下列说法不正确的是

A.合成 PC的反应属于缩聚反应B. 的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰

C.互为同系物D.W 是甲醇

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