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    【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）

    A.牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法

    B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

    C.镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀

    D.将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

    【答案】B

    【解析】

    A. 牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作为阳极不断被腐蚀的方法，该方法基于原电池原理，故A错误；

    B. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式均为，故B正确；

    C. 镀锌铁制品镀层破损后形成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极被保护，仍达到防腐蚀的目的，但与破损前相比锌更易被腐蚀，故C错误；

    D. 将变黑的银器放入盛有食盐溶液的铝质容器中后，形成原电池，铝为负极，银为正极，Ag2S中+1价的银接受电子生成银单质，并未生成AgCl，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

    B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

    C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少

    D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

    Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

    Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是

    A.饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

    B.沉淀 b 是 MgCO3

    C.气体 a 中含有 CO2 和 H2

    D.CO2 可能是 水解被促进产生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学过程及其表述正确的是( )

    A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

    C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

    D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

    A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

    B.第二电离能：c＞d

    C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

    D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反库：2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是（ ）

    A.该反应是放热反应

    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点可表V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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