Question

【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是

A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少

D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0～20 s内，v（N2O4）==0.00125 molL-1s-1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025 molL-1s-1，故A错误；

B．2NO2(g)N2O4(g) H < 0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）<0.08 mol，故B正确；

C．若仅将起始时充入NO2的量增至 0.80 mol，增大了NO2的物质的量，容器体积不变，体系压强增大，平衡右移，所以NO2的转化率升高，故C错误；

D．60 s时△n（N2O4）=0.08mol，所以60s时△n（NO2）=0.16mol，如果59 s未平衡，n（NO2）>0.40-0.16=0.24 mol，则c（NO2）大于0.12 molL-1；若59s时达到平衡状态，则c（NO2）等于0.12 molL-1，所以59 s 时，c(NO2)可能大于0.12 mol·L-1，故D错误；

答案选B。