[题目]根据下列图示所得推论正确的是A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线.推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线.推断该反应的H＞0.x＞0.1C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线.推断①代� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列图示所得推论正确的是

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小

【答案】C

【解析】

A．在新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，从甲图中可以看出，随着光照的不断进行，新制氯水中c(Cl-)不断增大，由此可推断次氯酸分解生成了 HCl，但不能肯定是否有O2生成，A不正确；

B．从乙图中可以看出，升高温度，C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，H＞0；压强由0.1MPa变为xMPa时，平衡转化率增大，则表明平衡正向移动，所以应为减小压强，x<0.1，B不正确；

C．盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)大，与0.03g 镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气量多，最终产生的H2的量相等，从丁图中可以看出①的反应速率快，由此可推断①代表盐酸与镁条的反应，C正确；

D．0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水中，存在以下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，CH3COO-的水解和水的电离都是吸热过程，升高温度平衡正向移动，所以CH3COONa溶液中c(OH-)增大，D不正确；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

元素	结构及性质
A	元素A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的0.6
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价
E	元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理
F	元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

d．F可将A从其盐溶液中置换出来

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是

A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少

D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A. H2B为弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式。装置C的作用是。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为，操作名称为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是

A.饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.气体 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是水解被促进产生的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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