Question

【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

元素	结构及性质
A	元素A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的0.6
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价
E	元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理
F	元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

d．F可将A从其盐溶液中置换出来

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2＋H2S===S↓＋2H2O 离子键、非极性共价键 Na be

【解析】

元素A在第三周期中简单离子半径最小，则A为Al；B原子最外层电子数是内层电子数的0.6，则内层电子为10，外层为6，B为S；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C为Fe；元素D与S同主族，且大多数情况下D不显正化合价，则D为O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理，其可显示-1价，E为H；元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，F的氢氧化物显两性，则F为Na。

(1)元素C为Fe，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；元素E为H，将元素E排在ⅦA族”这一观点时，其显-1价，H-离子的结构示意图为；

(2)元素E与D分别为H、O，按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，而水无此性质，实验为分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B分别为H、S，形成的一种化合物Z为H2S，与H2O2的电子数相等，发生反应时生成S和水，方程式为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3) F、B分别为Na、S，形成的化合物F2B2为Na2S2，其电子式为；该化合物为离子化合物，含有离子键、非极性共价键；

(4) 元素A与元素F分别为Al、Na，金属性较强的为Na；

a．Al、Na与酸反应时，金属性的强弱与失电子个数的多少无关，a错误；

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，金属性越强，则金属反应的越剧烈，Na比Al剧烈得多，则Na的金属性比Al强，b正确；

c．金属的氧化物熔点与金属的金属性无关，则熔点的高低不能确定金属性的强弱，c错误；

d．Na不能将Al从其盐溶液中置换出来，d错误；

e．金属的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na比Al的强，则Na的金属性比Al强，e正确；

答案为be。