【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率____________。
（2）B的平衡浓度为________。
（3）A的转化率为________。
（4）该温度下的平衡常数K＝___。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)
【答案】0.2mol·L-1·min-1 0.8 mol·L-1 60% 0.5 不变
【解析】
根据三段式：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L) 0.6 0.2 0.4 0.4
平衡浓度(mol/L) 0.4 0.8 0.4 0.4
（1）生成D的反应速率为0.4mol/L÷2min=0.2mol·L-1·min-1。
（2）B的平衡浓度为0.8 mol·L-1。
（3）A的转化率为（0.6/1）×100%=60%。
（4）该温度下的平衡常数K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)=0.5。
（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率不变。
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【题目】2A 
B＋C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）
A.有机物A的一氯代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
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【题目】鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.其分子式为C15H20O4
B.既能发生加成反应，又能发生取代反应
C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气
D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=_____（用E1和E2表示）。
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【题目】化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。
(1)亚磷酸是二元弱酸。已知：
求
______________
(2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和NO，写出该反应的离子方程式_________
(3)关于
溶液，下列表达正确的是_____
A.
B.
C.
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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