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    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溴单质有强氧化性，有毒，所以可用于生产熏蒸剂，杀毒剂
    B、液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C、碘易溶于酒精，所以能用酒精从碘水中将碘萃取出来
    D、用加热的方法可将碘中混有的少量沙子除去
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：卤族元素,化学实验基本操作
    分析：A．一般具有强氧化性的物质可用于杀菌消毒；
    B．溴具有强氧化性，不能用橡胶塞，注意防止挥发；
    C．酒精与水混溶；
    D．碘易升华．
    解答： 解：A．一般具有强氧化性的物质可用于杀菌消毒，溴主要用于工业生产，故A正确；
    B．溴具有强氧化性，不能用橡胶塞，为防止挥发，可用水封的方法，故B正确；
    C．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳，故C错误；
    D．碘易升华，可用加热的方法分离，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查卤素单质的性质以及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）E中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
     （填字母）．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （填字母）．
    A．用温度计小心搅拌      
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯        
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
    (m酸+m碱)?c?(t终-t始)
    n

    c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n为生成H2O的物质的量．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、
    石油的分馏
    B、
    分离硝基苯和水
    C、
    除去甲烷中的乙烯
    D、
    制取并收集乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
     g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②NH4Cl、③KCl、④NaOH、鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
    A、①②④③B、④③②①
    C、①④②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
    （1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？
     
    区间．（若正确，此问不答）
    （2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是
     
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   
    D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
     
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
     
    ，pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（　　）
    A、KAlSi3O6
    B、KAlSi3O8
    C、K2AlSi3O10
    D、KAl2Si6O14

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