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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
     （填字母）．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （填字母）．
    A．用温度计小心搅拌      
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯        
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
    (m酸+m碱)?c?(t终-t始)
    n

    c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n为生成H2O的物质的量．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
    （2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
    （3）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
    （4）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
    （5）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断．
    解答： 解：（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
    （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
    故选b；
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
    故选D；
    （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
    故答案为：△H1=△H2＜△H3；
    （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
    第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
    50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
    3.15℃+3.1℃+3.05℃
    3
    =1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×
    1mol
    0.025mol
    =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
    故答案为：-51.8kJ/mol．
    点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
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    ．
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    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
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    ①只有一个甲基：
     
    ．
    ②有3个甲基，但不存在顺反异构体：
     
    ．
    ③有3个甲基，但存在顺反异构体：
     
    ．

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    ；C的结构简式
     
    ．
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    （填编号）；
    ①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
    （3）写出下列反应的方程式
    ①A与银氨溶液：
     
    ；
    ②G-H：
     
    ；
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    ；
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    ．

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    填空：
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    P2 （填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
     
    处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x
     
    y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是
     
    ．

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    ．
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    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
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    ①B的化学式为
     
    ，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为
     
    ．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为
     

    ③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
     
    ．

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