铝不易被腐蚀.其主要原因是( ) A.铝是一种轻金属B.铝的金属活动性比镁弱C.铝具有较高熔点D.铝易形成致密的氧化物薄膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝不易被腐蚀，其主要原因是（　　）

A、铝是一种轻金属

B、铝的金属活动性比镁弱

C、铝具有较高熔点

D、铝易形成致密的氧化物薄膜

考点：铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层，防止铝进一步与氧气发生反应，致使铝制品不易被腐蚀，据此分析解答．

解答： 解：铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，不易被腐蚀，
故选D．

点评：本题主要考查了铝的化学性质，了解铝的性质化学性质活泼，易与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触是解答的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）₂悬浊液	金属钠
A	中和反应	-	溶解	产生氢气
B	-	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	-
D	水解反应	-	-	-

则A、B、C、D的结构简式分别为：
A

、B

、C

、D

（Ⅱ）．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C₃H₆O₃）．
①写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：

．
②取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H₂（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为

．
③乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（

），由以上事实推知乳酸的结构简式为

．
④由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

；W

．
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间构成型为

，分子的极性为

．
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为

，它含有的化学键类型有

键、

键和

键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一种有机物A，分子式为C₄H₆O₆．对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；
如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：①-CH2-OH优先于-CH-氧化OH|
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：

；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D：

；反应类型为：

；E→G：

；F+K→R：

；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
②1mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1mol CO₂
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H₂
请判断M的结构可能有

种，任写一种M的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

D、氯化铁溶液中加入过量的铁粉：Fe³⁺+Fe=Fe ²⁺

E、向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

F、小苏打溶液个烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

G、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓

H、铁和稀硫酸反应：2Fe+3H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？

．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是

（填字母）．
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．一次迅速倒入 c．分三次少量倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（填字母）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知△H=

(m酸+m碱)?c?(t终-t始)

c=4.18J?g^-1?℃^-1=4.18×10^-3 kJ?g^-1?℃^-1，n为生成H₂O的物质的量．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
盐酸	盐酸溶液	氢氧化钠溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

（结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题

主族周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④	⑤		⑥

（1）最活泼的金属元素是

（填元素符号）
（2）最活泼的非金属元素单质是

（写化学式）
（3）②和⑥两种元素原子半径较大的是

（填元素符号）
（4）⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物为碱的是

（填元素符号）；
（5）写出①的单质在③的单质中燃烧的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为

．
（3）实验过程中，SO₄^2-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对如图的解读不正确的是（　　）

选项	研究对象	横坐标	纵坐标
A	浓醋酸溶于水	加入水的量	导电能力
B	A（g）?2B（g）	压强	正反应速率
C	镁和稀盐酸反应	时间	反应速率
D	往密闭容器中通入 N₂和H₂发生反应： N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0	温度	NH₃的体积分数

A、A

B、B

C、C

D、D

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