Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题

主族 周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④	⑤		⑥

（1）最活泼的金属元素是

 

（填元素符号）
（2）最活泼的非金属元素单质是

 

（写化学式）
（3）②和⑥两种元素原子半径较大的是

 

（填元素符号）
（4）⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物为碱的是

 

（填元素符号）；
（5）写出①的单质在③的单质中燃烧的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Si．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（3）同主族从上到下原子半径增大；
（4）Mg为金属，Si为非金属；
（5）①的单质在③的单质中燃烧生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Si．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中最活泼金属元素为Na，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中最活泼的非金属元素单质是O₂，故答案为：O₂；
（3）同主族从上到下原子半径增大，则②和⑥两种元素原子半径较大的是Si，故答案为：Si；
（4）Mg为金属，Si为非金属，则⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物为碱的是Mg，故答案为：Mg；
（5）①的单质在③的单质中燃烧生成水，方程式为O₂+2H₂

点燃  .

2H₂O，故答案为：O₂+2H₂

点燃  .

2H₂O．

点评：本题考查位置、结构性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，题目难度不大，注意把握金属性、非金属性及原子半径比较．