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    （Ⅰ）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
    NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
    A中和反应-溶解产生氢气
    B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
    C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
    D水解反应---
    则A、B、C、D的结构简式分别为：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （Ⅱ）．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
    ①写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：
     
    ．
    ②取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为
     
    ．
    ③乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（），由以上事实推知乳酸的结构简式为
     
    ．
    ④由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（I）A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）2，说明含有-COOH；B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH；C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯；D能水解，含有酯基，结合分子式可确定有机物的结构简式；
    （II）①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中醛基被氧化为羧基；
    ②乳酸分子式是C3H6O3，M（乳酸）=90g/mol，则9.0g乳酸的物质的量为0.1mol，与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中1个-COOH，与Na 反应收集到2.24L标准状况下氢气，氢气为0.1mol，说明乳酸分子中还含有1个羟基，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH；
    ③乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为，则羰基与氢气加成可生成乳酸；
    ④乳酸含有-OH、-COOH，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物．
    解答： 解：（I）A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）2，说明含有-COOH，应为CH3CH2COOH；
    B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，且分子中含甲基，应为CH3CH（OH）CHO；
    C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，应为HCOOCH2CH3；
    D能水解，含有酯基，应为CH3COOCH3，
    故答案为：CH3CH2COOH；CH3CH（OH）CHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3；
    （II）①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中醛基被氧化为羧基，氧化产物结构为：CH2OH（CHOH）4COOH，故答案为：CH2OH（CHOH）4COOH；
    ②乳酸分子式是C3H6O3，M（乳酸）=90g/mol，则9.0g乳酸的物质的量为0.1mol，与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中1个-COOH，与Na 反应收集到2.24L标准状况下氢气，氢气为0.1mol，说明乳酸分子中还含有1个羟基，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH，故答案为：羧基、羟基；
    ③乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为，则羰基与氢气加成可生成乳酸，即乳酸的结构简式为：，故答案为：；

    ④乳酸含有-OH、-COOH，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该高分子化合物结构简式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，掌握官能团性质与转化关系为解答的关键，侧重羧酸和醇性质的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
    B、2mol H2O和2mol NH3含电子数相同
    C、等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D、H2SO4的摩尔质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的．图中M（C3H4O）和A均能发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种．
    试写出：
    （1）下列物质的结构简式：
    A
     
    ；M
     
    ；E
     
    ．
    （2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    （3）反应类型：X
     
    ；Y
     
    ．
    （4）写出D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）A、D的电负性较大的是
     
    （填元素名称）．
    （2）A的常见氢化物的分子空间构型为
     
    ，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是
     
    ，该反应的化学方程式是
     

    （3）A和D的氢化物中，还原性较强的是
     
    ，沸点较高的是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经如图反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）A物质的名称
     
    ，A→B的反应类型为
     
    ，D→E的反应类型为
     
    ；
    （2）聚合物F的结构简式是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：T＞W＞Z＞Y
    B、W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
    C、Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D、元素X、Z与T可形成多种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
    已知：RCN
    H2O/H+
    RCOOH，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①～⑦中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为
     
    ．
    （4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
    ZZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
    MM存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的基态原子外围有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的
     
    （填“大”或“小”）．X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝不易被腐蚀，其主要原因是（　　）
    A、铝是一种轻金属
    B、铝的金属活动性比镁弱
    C、铝具有较高熔点
    D、铝易形成致密的氧化物薄膜

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