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    已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4．

    （1）A中含氧官能团的名称
     
    ；C的结构简式
     
    ．
    （2）D可能发生的反应为
     
    （填编号）；
    ①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
    （3）写出下列反应的方程式
    ①A与银氨溶液：
     
    ；
    ②G-H：
     
    ；
    （4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：①M的化学式为
     
    ；
    ②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应．则M的同分异构体为（只写1种）：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：烃的含氧衍生物A的密度是H2的28倍，则Mr（A）=28×2=56，分子中碳和氢元素总相对原子质量为56×71.4%=40，故含有1个O原子，分子中最大C原子数目为
    40
    12
    =3…4，由于2个碳原子最多需要6个氢原子饱和，故分子中含有3碳原子、4个原子，则A的分子式为C3H4O，A能与银氨溶液反应，说明含有-CHO，不饱和度为2，分子中还含有1个碳碳双键，故A的结构简式为CH2=CH-CHO，A发生还原反应生成C，而C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则醛基被还原为羟基，故C为CH2=CHCH2OH，A发生氧化反应、酸化生成B为CH2=CH-COOH，B与HBr发生加成反应生成D，则D为卤代烃，D发生水解反应生成E为醇，E可以连续发生氧化反应，故D为BrCH2CH2COOH，则E为HOCH2CH2COOH，F为OHCCH2COOH，G为HOOCCH2COOH，G与足量的C发生酯化反应生成H，而H的化学式为C9H12O4，则H为CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2，据此解答．
    解答： 解：烃的含氧衍生物A的密度是H2的28倍，则Mr（A）=28×2=56，分子中碳和氢元素总相对原子质量为56×71.4%=40，故含有1个O原子，分子中最大C原子数目为
    40
    12
    =3…4，由于2个碳原子最多需要6个氢原子饱和，故分子中含有3碳原子、4个原子，则A的分子式为C3H4O，A能与银氨溶液反应，说明含有-CHO，不饱和度为2，分子中还含有1个碳碳双键，故A的结构简式为CH2=CH-CHO，A发生还原反应生成C，而C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则醛基被还原为羟基，故C为CH2=CHCH2OH，A发生氧化反应、酸化生成B为CH2=CH-COOH，B与HBr发生加成反应生成D，则D为卤代烃，D发生水解反应生成E为醇，E可以连续发生氧化反应，故D为BrCH2CH2COOH，则E为HOCH2CH2COOH，F为OHCCH2COOH，G为HOOCCH2COOH，G与足量的C发生酯化反应生成H，而H的化学式为C9H12O4，则H为CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2，
    （1）A为CH2=CH-CHO，分子中含氧官能团为醛基，C的结构简式为CH2=CHCH2OH，故答案为：醛基；CH2=CHCH2OH；
    （2）D为BrCH2CH2COOH，含有溴原子和羧基，所以能发生酯化反应、消去反应，不能发生加成反应、加聚反应，故选：①③；
    （3）①A和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，
    ②丙二酸和丙烯醇发生酯化反应，反应方程式为：，
    故答案为：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，；
    （4）①A的结构简式为CH2=CHCHO，某芳香族化合物M，说明M中含有苯环，与A含有相同类型和数目的官能团，说明A中含有碳碳双键和醛基，且相对分子质量比A大76，一个苯基式量为77，A的式量是55，M可以可知苯中一个H原子为-CH=CHCHO，所以A的分子式为C9H8O，故答案为：C9H8O；
    ②M的同分异构体为芳香族化合物，说明含有苯环，不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，但能与Na反应，说明含有醇羟基，则该结构中可以含有碳碳三键，所以其结构简式为：等，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，计算确定A的分子式，结合A发生的反应确定其结构简式，再根据反应条件及E连续发生氧化反应判断A与HBr的加成产物，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子化合物G是一种广泛使用的可降解塑料，其合成路线如下：

    已知：芳香族化合物A1、A2分别和浓硫酸在一定温度下共热都只生成烃B，B蒸气的密度是同温同压下H2密度的59倍，B的苯环上的一元取代物有三种．
    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应．（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除 、外，其余的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）E中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：
    i：A的分子中有两个羧基；
    ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；
    如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

    已知：①-CH2-OH优先于-CH-氧化OH|
    ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
    请分析并按要求回答下列问题：
    （1）写出A对应的结构简式：
     
    ；
    （2）写出对应反应的化学方程式：
    C→D：
     
    ；反应类型为：
     
    ；E→G：
     
    ；F+K→R：
     
    ；
    （3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
    ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
    ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2
    ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2
    请判断M的结构可能有
     
    种，任写一种M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
    （1）甲同学拟用下列如图1实验方法制备氨气，其中合理的是
     
    （填序号，下同）．
    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    （2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列如图1常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是
     
    ．
    （3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是
     
    ．
    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
    （4）如图2是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
     
    ，集气的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
     （填字母）．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （填字母）．
    A．用温度计小心搅拌      
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯        
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
    (m酸+m碱)?c?(t终-t始)
    n

    c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n为生成H2O的物质的量．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、
    石油的分馏
    B、
    分离硝基苯和水
    C、
    除去甲烷中的乙烯
    D、
    制取并收集乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
     
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
     
    ，pH为
     
    ．

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