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实验是化学研究的基础.下列实验能达到实验目的是(  )
A、
石油的分馏
B、
分离硝基苯和水
C、
除去甲烷中的乙烯
D、
制取并收集乙炔气体
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.温度计测定馏分的温度;
B.硝基苯和水分层,密度小的水在上层;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
D.乙炔密度比空气小,应利用向下排空气法收集.
解答: 解:A.温度计测定馏分的温度,图中温度计水银球应在烧瓶的支管口处,故A错误;
B.硝基苯和水分层,密度小的水在上层,图中分液操作合理,故B正确;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,图中除杂试剂不合理,应选择溴水,故C错误;
D.乙炔密度比空气小,应利用向下排空气法收集,图中气体的收集方法不合理,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、除杂、气体收集及实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z的元素符号:
  X:
 
Y:
 
Z:
 

(2)写出ZX2的化学式
 

(3)Y2X对应水化物的电子式为
 
,该水化物中含有的化学键有
 
(填化学键类型)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化.在相同条件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化学式为C9H12O4

(1)A中含氧官能团的名称
 
;C的结构简式
 

(2)D可能发生的反应为
 
(填编号);
①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
(3)写出下列反应的方程式
①A与银氨溶液:
 

②G-H:
 

(4)某芳香族化合物M,与A含有相同类型和数目的官能团,且相对分子质量比A大76.则:①M的化学式为
 

②已知M的同分异构体为芳香族化合物,不与FeCl3溶液发生显色反应,但能与Na反应.则M的同分异构体为(只写1种):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,温度不变的某容器分隔成A、B两部分,A容器容积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
填空:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡后,设A中压强为P1,B中压强为P2,则P1与P2的大小是:P1
 
P2 (填“<”、“>”、“=”).
(2)若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
 
处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x
 
y(填“<”、“>”、“=”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子Na+     H+      Ba2+
阴离子OH-    CO32-    SO42-
请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为
 

(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为
 
,该反应的离子方程式为
 

(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为
 
,鉴别溶液中B的阴离子的试剂为
 

②D溶于稀硝酸的离子方程式为
 

③D与E的混合物a g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外实验小组设计的下列实验合理的是(  )
A、
制备少量氧气
B、
配制一定浓度硫酸溶液
C、
制备并收集少量NO2气体
D、
   制备少量氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中不正确的是(  )
A、溴单质有强氧化性,有毒,所以可用于生产熏蒸剂,杀毒剂
B、液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C、碘易溶于酒精,所以能用酒精从碘水中将碘萃取出来
D、用加热的方法可将碘中混有的少量沙子除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )
A、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气;MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
试计算:(1)参加反应的HCl物质的量.(2)生成的Cl2在标况下的体积.(要求写出计算过程)

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