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    某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A、
    制备少量氧气
    B、
    配制一定浓度硫酸溶液
    C、
    制备并收集少量NO2气体
    D、
       制备少量氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取；
    B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    C．不能用排水法收集NO2；
    D．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热．
    解答： 解：A．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故A错误；
    B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；
    C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；
    D．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的性质探究、气体的制备、收集以及溶液的配制等基本实验操作，注意把握实验操作的注意事项，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）．
    （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式
     
    ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
    （1）甲同学拟用下列如图1实验方法制备氨气，其中合理的是
     
    （填序号，下同）．
    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    （2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列如图1常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是
     
    ．
    （3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是
     
    ．
    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
    （4）如图2是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
     
    ，集气的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内是杂质），所用方法合理的是（　　）
    A、碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热固体混合物使之分解
    B、铁粉（铝）：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
    C、硫酸亚铁溶液（硫酸铁）：加入足量铁屑，充分反应后过滤
    D、二氧化碳（氯化氢）：依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、
    石油的分馏
    B、
    分离硝基苯和水
    C、
    除去甲烷中的乙烯
    D、
    制取并收集乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，G是一种常见的温室气体．其转化关系如图甲（反应条件和部分产物略去）．试回答：

    （1）G的电子式是
     
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是
     
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）G的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，对G进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是：
     

    （已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）；
    又知CH3OH与单质B可组成如图乙的燃料电池，试写出负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生如下反应：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
    ①判断此反应达平衡的标志是
     

    A、体系的压强不再发生变化；
    B、混合气体的密度不变；
    C、混合气体的平均相对分子质量不变；
    D、各组分的物质的量浓度不再改变；
    E、体系的温度不再发生变化．
    ②830k时若起始时C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡时E的转化率为60%，则830k 时平衡常数K值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②NH4Cl、③KCl、④NaOH、鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
    A、①②④③B、④③②①
    C、①④②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为
     
    时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-、Cl-，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有SO32-．
    A、②④⑤B、①②③
    C、②③④D、①②⑤

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