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    同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子数之比等于1：1
    B、原子数之比等于3：2
    C、质量之比等于7：11
    D、质子数之比等于7：11
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目、质子数目计算原子总数之比、质子总数之比，根据m=nM判断质量之比
    解答： 解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A正确；
    B．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故B错误；
    C．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故C正确；
    D．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有质子数之比等于14：22=7：11，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
     

    A．电解水               
    B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水             
    D．以石油、天然气为原料
    （2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大．已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）碳燃烧的热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
     
    ．
    （4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是
     
    ．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
    A、分子晶体中都存在共价键
    B、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    D、
    某物质晶胞结构如图，该物质的化学式为CaTiO3（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    （1）6.02×1023个水分子的物质的量是
     
    mol．
    （2）2mol H2O中含
     
    mol H和
     
    mol O，含有
     
    个水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、5：2B、1：1
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B、1molH2所占的体积一定是22.4L
    C、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
    D、在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用丁达尔效应区分胶体与溶液
    B、生石灰与水混合过程只发生物理变化
    C、臭氧是由三个氧原子构成的化合物
    D、CuSO4?H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（　　）
    A、有多种元素符合本题条件
    B、符合本题的HxROy有一元酸和多元酸
    C、z与x的数值相等
    D、R可能是第二周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3
    （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
     
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
    （2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是如图1
     
    ，取溶液所用仪器的名称是
     
    ．
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）
    △H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）
    △H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
     
    （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    （填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
     
    ．
    a．高温b．低温c．任何条件都自发
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：
     
    MnO4-+
     
    HCHO+
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
     
    时停止推气．若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
     
    mg/m3．

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