【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；
（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。
【答案】Na2SO4 BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32－=CaCO3↓ Ba2++CO32－=BaCO3↓ 除去过量的NaOH和Na2CO3
【解析】
由流程图可知，粗盐溶于水后，加入过量BaCl2溶液除去粗盐中的Na2SO4，加入过量NaOH溶液除去粗盐中的MgCl2，加入过量Na2CO3溶液除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2，过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。
（1）第②步操作的目的是加入过量BaCl2溶液除去粗盐中的Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（2）由分析可知，图中“沉淀”的成分是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，故答案为：BaSO4；Mg(OH)2；CaCO3；BaCO3；
（3）第④步操作的目的是加入过量Na2CO3溶液除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2，反应的离子方程式为Ca2++CO32－=CaCO3↓、Ba2++CO32－=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓；
（4）第⑥步操作的目的是向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，故答案为：除去过量的NaOH和Na2CO3。
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【题目】下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
（1）写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。
（2）在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。
（3）分离试验B中硝基苯的方法是__________。
（4）在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。
（5）实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
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【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．
②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是_____．
④下列说法正确的是_____（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．
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【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是
A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2
2CH3CHO
C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行
D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
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【题目】25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线
B. MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积
C. c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等
D. 向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解
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【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。
（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___
B.容量瓶未经干燥即使用___
C.溶解后没有冷却便进行定容___
D.忘记将洗涤液转入容量瓶___
E.定容时俯视刻度线定容___
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.
（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
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【题目】（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。
（2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；
（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。
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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年
(1)合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱 附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：
①分析说明原料中N2过量的理由____________。
②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B.控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率
D.N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数
,其中
为标准大气压(1×105Pa)，
、
和
为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3) P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为
，则
_________(用含的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数
随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。
(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。
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