Question

【题目】（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。

（2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。

Answer 1

【答案】2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―

【解析】

（1）根据还原性顺序：Fe2+ > Br―,进行反应，书写离子方程式；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al与B为同主族元素，则与Al的电离相同；

（B）N2H4是二元弱碱，第二步电离方程式为N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。

（1）还原性：Fe2+ > Br―, ①当 a / b =1时，氯气与亚铁离子反应完毕后，继续与溴离子反应，方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2；②当a / b≥3/2，FeBr2完全反应，离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al与B为同主族元素，则与Al的电离相同，电离方程式为B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+；

（B）N2H4是二元弱碱，第二步电离方程式为N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。