【题目】某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH
、Al3＋、SO
、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A. 试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋
B. 试样溶液中一定没有Al3＋
C. 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl－
D. 该盐在工业上可以用作净水剂
【答案】C
【解析】
加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4＋；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2＋；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3＋；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42－；
A、气体甲应为NH3，所以试样溶液中含有NH
；根据沉淀乙和沉淀丙可知，试样溶液中含有Fe2＋；根据白色沉淀戊及通入过量CO2气体无明显现象，可以判断试样溶液中含有SO
，无Al3＋；由上述分析，试样中肯定有NH4＋、SO42－和Fe2＋，故A正确；
B、由上述分析，试样溶液中一定没有Al3＋，故B正确；
C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4＋为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2＋为
1.07g/107g·mol－1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42－为4.66g/233g·mol－1=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl－，故C错误；
D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；
故选C。
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【题目】25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
颜色 | 白 | 砖红 | 黄 |
Ksp | 1.8×10-10 | 1.0×10-12 | 8.5×10-17 |
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1
C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
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【题目】下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
（1）写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。
（2）在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。
（3）分离试验B中硝基苯的方法是__________。
（4）在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。
（5）实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
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【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。
（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)
A.吸收反应中剩余的氮气
B.控制通入气体的流速
C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应
（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A的质量m0/g | A与钙的质量m1/g | A与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。
（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。
（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。
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【题目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH
、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO
、SO
、NO
中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是( )
A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO
B. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Al3＋
C. 步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D. 气体A、B之间肯定不能发生反应
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【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示：
化学键 | C-H | C=O | N-H | C-N | H-O |
键能（kJ/mol） | a | b | c | d | e |
甲醛制备乌洛托品的反应如下，6
(g) + 4NH3(g) → 
+ 6H2O(l)
该反应的⊿H为 （ ）
A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol
C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol
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【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．
②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是_____．
④下列说法正确的是_____（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．
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【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是
A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2
2CH3CHO
C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行
D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
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【题目】（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。
（2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；
（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。
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