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    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 形成2molA－B键，吸收b kJ能量

    B. 每生成2分子AB吸收bkJ热量

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    观察题给图像可以得到上述反应的反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应；化学反应过程中化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

    A. 化学键形成为放热过程，所以形成2molA－B键，放出b kJ能量，故A错误；

    B. 该反应吸热，每生成2mol AB吸收(a－b) kJ热量，故B错误；

    C. 根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；

    D. 该反应吸热，焓变为正值，该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

    （1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)

    A.吸收反应中剩余的氮气

    B.控制通入气体的流速

    C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

    （2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

    A的质量m0/g

    A与钙的质量m1/g

    A与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.15

    ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。

    ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。

    （二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。

    （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是

    A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能

    B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO

    C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行

    D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

    （1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

    （2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

    A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

    B.容量瓶未经干燥即使用___

    C.溶解后没有冷却便进行定容___

    D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

    E.定容时俯视刻度线定容___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.

    （2）甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。

    A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3溶液的表述正确的是

    A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

    B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

    C. HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

    D. 其电离方程式为：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。

    （2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；

    （B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；

    ③原电池工作时，盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。

    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

    ③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

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