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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

    B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

    【答案】B

    【解析】A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟和氧与正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

    D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是

    A. 多孔金属a作负极

    B. 多孔金属b上，发生还原反应

    C. 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极

    D. 正极的电极反应为：O2＋4e＋4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）

    A. 液氨 氨水 B. 氢氧化铁胶体 纯净的盐酸

    C. 混有冰的水 干冰 D. 浓硫酸 金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

    (1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

    (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。

    ①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

    （1）写出下列物质的电子式:

    ①D元素形成的单质___________。

    ②B与E 形成的四原子化合物___________。

    ③A、B、E 形成的化合物___________。

    ④D、E 形成的简单化合物___________。

    （2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。

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