练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是

    A. 负极的电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2

    B. 总反应为 H2S+O2 H2O2+S

    C. H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

    D. 电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

    【答案】C

    【解析】

    由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为2I--2e-=I2，生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2

    H2O2+S。

    A.由上述分析可知负极的电极反应为2I--2e-=I2，A正确；

    B．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2

    H2O2+S，B正确；

    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，C错误；

    D．由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A可发生如图所表示的反应：

    写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。

    A

    B

    C

    D

    E

    化学式

    Cu

    CuCl2

    ____

    ____

    ____

    类 别

    _____

    _____

    碱

    氧化物

    盐

    (1)______________________________。

    (2)______________________________。

    (3)______________________________。

    (4)______________________________。

    (5)______________________________。

    (6)______________________________ 。

    (7)______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    (1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    (2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

    (3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    (4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    (5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

    (6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

    (1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。

    (2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

    ①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

    ②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

    ③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

    ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

    ②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

    ③已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

    2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

    （实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

    资料：

    ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

    ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

    ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。

    ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

    (1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。

    (2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。

    ②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。

    (3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

    a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

    b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

    为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

    （实验Ⅱ）

    ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

    ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

    （实验Ⅲ）

    仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

    ①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

    ②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。

    (4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    CH4的平衡

    转化率

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.1

    0.3

    /

    Ⅲ

    0

    0.1

    0.2

    0.6

    /

    下列说法错误的是

    A. 该反应的H＞0，图中压强P1>P2

    B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

    D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案