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    【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A．外电路电子从B极移向A极[来

    B．溶液中H+由B极区移向A极区

    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小[

    D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；C．B极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

    A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

    C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

    A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，乙图是甲图的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示

    A．各电解池析出气体的体积

    B．各电解池阴极质量的增加量

    C．各电解池阳极质量的增加量

    D．各电极上放电的离子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

    则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

    (4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

    (5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

    则O3转化为O2的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

    A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n

    B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

    C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

    D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式__________________________；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；

    （4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。

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