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【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿主要含有Cu2SCuSFeOFe2O3SiO2为原料制取CuCl的工艺流程如下:

(1)反应“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________

(2)滤渣的成分除S外还含有___________,反应的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表,则反应Ⅱ“中和时,用氨水调pH的范围是______________

物质

开始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)检验滤液中是否含有所需要的试剂是:______________

(5)①反应中生成难溶的离子方程式:______________

②反应所对应的化学方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。

步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

序号

1

2

3

起始读数

终点读数

已知:

①数据处理:计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液时仰视刻度线

【答案】增大接触面积,加快浸取反应速率,提高原料的浸取率 氧化剂 溶液 BC

【解析】

低品位铜矿主要含有 CuSFeO 为原料,加入稀硫酸溶液和二氧化锰,溶解后过滤得到滤液中含,滤渣为二氧化硅和生成的单质S,滤液中加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子,过滤得到滤液,滤渣,滤液中加入氨气和碳酸氢钠生成碳酸锰沉淀和,加入盐酸和铜生成CuCl

将铜矿粉碎,可增大接触面积,提高浸取反应速率和原料的浸取率,故答案为:增大接触面积,加快浸取反应速率,提高原料的浸取率;

滤渣的成分除S之外还有不与酸反应的二氧化硅,化学式为:,反应的化合价价变化为价,化合价降低,作用是氧化剂;

故答案为:;氧化剂;

反应中用氨水调节pH值是沉淀铁离子,锰离子和铜离子不沉淀,则依据图表数据分析判断pH的取值范围为

故答案为:

KSCN溶液呈现血红色,所以可以用KSCN溶液检验滤液中是否含有,故答案为:KSCN溶液;

反应中生成难溶的离子方程式为:

故答案为:

反应所对应的反应是HClCu反应生成氯化亚铜、氯化铵、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:

故答案为:

,标准溶液体积中2实验读取误差太大舍去,平均消耗溶液体积,称取样品和的过量溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,平均分为3份,用标准溶液进行滴定,则

得到对应关系,则结合得到CuCl物质的量,样品中CuCl纯度

依据c(待测)分析,

A.锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响,故A错误;

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确,读取标准溶液体积增大,测定结果偏高,故B正确;

C.溶液久置后浓度变小,滴定时消耗溶液体积增大,结果偏高,故C正确;

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡,读取标准溶液体积减小,测定结果偏低,故D错误;

E.用量筒取溶液时仰视刻度线,则所取溶液偏大,但本身就过量,所以对测定结果无影响,故E错误;

故答案为:BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2Ag)+B(g) 3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(

A.υA)= 0.5 mol/s)B.υD)= 1 mol/s)

C.υC)= 0.8 mol/s)D.υB)= 0.3 mol/s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________

(2)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时,分别将2.00 mol N26.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①该温度下,若向同容积的另一容器中投入N2H2NH3,其浓度均为3 mol/L,则此时v____v(大于”“小于等于”)

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系,如图所示,表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

①由图可知,在1100K时,CO2的体积分数为__________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=______[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(4)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯原理如图所示

①太阳能电池的负极是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图像的叙述正确的是

AI表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中H<0P1<P2

D表示:25时,分别稀释等体积,等pHNaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:

①称取w g草酸晶体,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。

所发生的反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答下列问题:

(1)下列仪器中,实验中不需要的有(填序号)__________,还缺少的仪器有(填名称)_______________

a.托盘天平(带砝码,镊子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙  j.烧瓶

(2)实验中,标准KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为_____________________

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会____(偏大”、“偏小无影响”)。

(4)在滴定过程中若用a mol·L-1KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1,由此可计算x值是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO24mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是(

A.A的结构简式C8H10

B.C的结构简式

C.D→F的反应类型是消去反应

D.B→E反应的化学方程式:+NaOH+NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备12﹣二溴乙烷的装置如图所示,其中可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:

乙醇

12﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

回答下列问题:

1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备12﹣二溴乙烷的需分两步进行,第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇,混合时加入试剂的顺序是___,使用冰水浴降温的目的是___,第二步反应的化学方程式___

2)在此实验中,要在A中加入___,防止___,反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

3)装置B的作用是___,在装置C中应加入__,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

4)判断D中反应结束的方法是___,将D12﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”、“下”)。

5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)  H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。(已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;硝基苯的密度比水大)。请回答下列问题:

实验Ⅰ:制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→________________________→F→D→I;其中装置E的作用是______

(2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾,请写出该反应的化学方程式______

(3)能证明反应中有CO生成的现象是______

实验Ⅱ:产品中氯含量的测定

①准确称取少许m g产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中

③加入V1 mL浓度为c1mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂,用c2 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______,步骤④中达到滴定终点的现象为______

(5)产品中氯元素的质量分数为______

(6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是______

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100 mL溶液时,定容时俯视刻度线

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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