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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为

    B.常温常压下，与混合物含有的氧原子数为

    C.将与过量反应转移的电子数为

    D.标准状况下，中所含电子数为

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气与水的反应为可逆反应，标况下22.4L氯气与水反应，转移的电子数小于NA，A错误；

    B. 氧气与臭氧均是由氧原子构成的，故该混合气体的质量是由氧原子提供的，48g该混合气体含有的氧原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，即氧原子数为3NA，B正确；

    C. 78g过氧化钠的物质的量为78g÷78g/mol=1mol，其与二氧化碳反应，会发生歧化反应，故转移的电子数为1NA，C错误；

    D. 重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水所含的电子数＜10NA，D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    ①

    0.2molL-1盐酸

    产生黄绿色气体

    ②

    0.2molL-1KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    ③

    0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

    溶液变红

    ④

    0.2molL-1AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

    B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

    C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

    D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有机物说法正确的是

    A. 1mol该物质所含原子数为

    B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

    C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

    D. 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是　　

    A. 电池放电时，电路中每通过电子，浓度降低

    B. 电池充电时，从a极穿过选择性透过膜移向b极

    C. 电池放电时，a极的电极反应式为

    D. 电池充电时，b极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为__。

    ①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有____ (填字母代号)

    A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    B．加快通入尾气的速率

    C．吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

    ①在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    (1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。

    (2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。

    (3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。

    (4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。

    (5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

    试回答下列问题：

    （1）有机物A的分子式为 ；

    （2）有机物A中含有的含氧官能团名称是 ；

    （3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；

    （4）该物质能发生的反应有 （填序号）。

    ①能与ＮaOＨ溶液反应

    ②能与溴的四氯化碳溶液反应

    ③能与甲醇发生酯化反应

    ④可以燃烧

    ⑤能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

    ⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．

    ⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．

    下列说法正确的是（　　）

    A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-

    C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称 A_________B________________________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

    ③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

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