[题目]如图所示.a.b是石墨电极.通电一段时间后.b极附近溶液显红色.下列说法错误的A.X极是电源正极.Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时.b极产生2.24 L气体C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2Cl――2e-＝Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法错误的

A.X极是电源正极，Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

【答案】B

【解析】

A.a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极生成氢气和NaOH，则Y为电源负极，X为电源正极，故A正确；

B.根据电极反应Cu-2e－=Cu2+，6.4g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，b极电极反应2H++2e－=H2↑，生成氢气为0.1mol，若为标况，则体积为2.24L，没有给温度和压强，故B错误；

C. 电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C正确；

D.a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应式为2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正确；

答案选B。

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【题目】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1、H2的代数式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)，N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=____(用P0表示)。

（3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P0kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

②T°C时，0~12.5min内P(NH3)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min内P(NH3)减小量，理由为___。

（4）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极的电极反应式为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。下列说法错误的是

A.钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体

D.CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-

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【题目】M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。