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【题目】下列说法正确的是(

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

C.用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和24-己二烯

D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

【答案】C

【解析】

A. 液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷,天然气的主要成分是甲烷,A选项错误;

B. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不相同:乙烯与溴水发生加成反应,而苯是萃取,B选项错误;

C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和24-己二烯:溴水加入苯酚溶液中产生白色沉淀;溴水加入甲苯中,振荡后分层,上层呈橙红色;少量溴水加入24-己二烯中,振荡后褪色。现象各不相同,故能鉴别,C选项正确;

D. 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解断键如图虚线所示:,所以产物是CH3COOHC2H518OHD选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,ab是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法错误的

A.X极是电源正极,Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时,b极产生2.24 L气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2Cl―2eCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH0

1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的△H=__kJ/mol。(用含ab的式子表示)

2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol,则表中的x=__

化学键

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

键能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

3)向1L恒容密闭容器中通入1molCO2nmolH2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率αCO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。

P1___P2(填“>”“<”“=”,下同)。

②平衡常数KB__KC

③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=__(代入数据列出算式即可,不用化简)。

④其他条件不变时,能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___

A.将产物从体系不断分离出去 B.给体系升温

C.给体系加压 D.增大H2的浓度

4)①以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___

②已知乙烯也能做燃料电池,当消耗标况下2.24L乙烯时,导线中转移电子的数目为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素 mnpq 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是(  )

A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA

B.单质与水反应置换出氢气的能力:mn

C.简单离子半径:mq

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:mn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明(1)(2)(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型:_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型:_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型:_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮,如:。若在上述类似条件下发生反应,请写出反应的方程式 _________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是(

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某石油化工产品X的转化关系如图,下列判断不正确的是(

A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

C. ZCH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.常温c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+Fe2+NO3Cl四种离子

B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol1H2燃烧热的热化学方程式为:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为_______

2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应

序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件下CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_______

3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NOg)+2COgN2g)+2CO2g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分别加入相同量NOCO,测得各容器中nCO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nCO)(甲容器)/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

nCO)(乙容器)/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

nCO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO)=________

②该反应的ΔH________0(填“>”“<”)。

③丙容器达到平衡时,CO的转化率为________

4)如图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是________。(填“a”“b”

②生成丙烯的电极反应式是_________

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