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    【题目】实验室利用反应： 合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.水洗的目的是除去KOH

    B.试剂X应选用有机溶剂

    C.黄樟油素和异黄樟油素互为同分异构体

    D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

    【答案】D

    【解析】

    由流程图可知黄樟油素通过反应I生成异黄樟油素，经水洗除去KOH，异黄樟油素通过反应Ⅱ得到洋茉莉醛，利用有机溶剂X将洋茉莉醛萃取出来，再加入Na2CO3除去酸，最终通过蒸馏分离得到洋茉莉醛。

    A.黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；

    B.洋茉莉醛不溶于水，易溶于有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；

    C.黄樟油素和异黄樟油素的分子式都为C10H10O2，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；

    D.进行蒸馏操作时应选用直形冷凝管，若选用球形冷凝管，不便于液体顺利流下，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

    （1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

    ①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

    则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

    ②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

    A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

    B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    ③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

    （2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

    ①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

    ②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

    b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

    c.体系的压强不再发生变化

    d.混合气体的密度不变

    e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

    f.气体的平均相对分子质量不变

    ④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    （1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。

    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

    （1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是___。

    （2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为___。

    （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为___。

    （4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

    C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    Ⅱ.。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)写出A的结构式___________________________________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。

    (3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①_______________________________________；

    ②_______________________________________；

    ④_______________________________________。

    (5)设计实验区别B和D：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库。

    (1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

    A.阴极反应式是：Na++e－=Na

    B.可以用铁做阴极，石墨做阳极

    C.烧碱和氯气都在阳极生成

    D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

    (2)苦卤的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

    氢氧化物

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

    ② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。

    ③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

    (3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。

    ② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。

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