【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、I-、Br2、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答:
(1)若 X 是气体单质,则 A 可能是_____.
a.C b.Al c.Na d.Fe
(2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X 在 A
中可以燃烧。
①B 的化学式为_____;C 溶液在贮存时应加入少量 X,理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是_________;写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。
(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物,X 为强酸或强碱溶液,则 B 的化学式为_____; 反应②的离子方程式为__________________或________________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是___________。
(3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化,E的低价氧化物分子的立体构型是______。
(4)F的核外电子排布式是______________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________,其晶体中所含的化学键类型为________。
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【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
(3)GaAs熔点1238℃,难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
(4)AsF3的空间构型是:______________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________________。
(6)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅:若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼(BN)晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3,,则晶胞边长为___________。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽徳罗常数为NA)。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
(1)写出R单质分子的电子式____________。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________(用元素的离子符号表示)
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________,它位于元素周期表中______________________
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【题目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________;
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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