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    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体 。

    ①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

    ⑦⑧

    【答案】②③、 ①④、⑥⑧。

    【解析】

    同位素是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同种原子，有②D与T；③16O、17O和18O；同素异形体是有同种元素组成的不同性质的单质，包括①金刚石与“足球烯”C60和④氧气（O2）与臭氧（O3）；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。包括⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）和⑧和。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

    C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

    下列分析正确的是

    A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

    B. X与电池的Li电极相连

    C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

    D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

    实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

    已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

    ②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

    （1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

    （2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

    （3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

    （4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

    i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

    实验Ⅱ 样品杂质分析

    （5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

    A. 用制取SO2B. 用还原IO3-

    C. 用从水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（ ）

    A.在铜极区填充空气

    B.放电过程中，OH-向铂极迁移

    C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+

    D.放电过程中，铂极附近溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

    A.R能发生加成、氧化、取代反应

    B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

    C.R分子中所有碳原子可能共平面

    D.CHO与R互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

    （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

    ①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：

    催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________________________。

    ②甲醇（CH3OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 ___________。

    （2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

    ①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。

    ②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）＝____________，达到平衡时c（H2）＝__________（保留2位小数）。

    （3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

    已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。 温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝___________（用a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知： △H=－1160kJ·mol-1

    △H=+293kJ·mol-1

    则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。

    (2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。

    1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。

    (3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。

    (4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

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