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    【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

    A.R能发生加成、氧化、取代反应

    B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

    C.R分子中所有碳原子可能共平面

    D.CHO与R互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A．R中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故A正确；

    B．R分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；

    C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，故C正确；

    D．和的分子式均为C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

    已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

    （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

    （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

    （3）“沉砷”过程中有如下反应：

    ① ＜0

    ② ＞0

    沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

    （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

    （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

    （2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

    ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

    ②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

    ③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

    （3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

    ②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体 。

    ①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

    ⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固体，g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是（ ）

    A.混合气体平均摩尔质量不再变化

    B.CO的体积分数不再变化

    C.硫酸钡浓度不再变化

    D.混合气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

    （1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

    A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

    B.CH4分子中每个键角都是109°28′

    C.CH2F2没有同分异构体

    D.CCl4的沸点高于CH4的

    （2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

    （3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

    化学键

    C—H

    O=O

    C=O

    H—O

    断裂1mol键吸收的能量/kJ

    415

    497

    745

    463

    16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

    （4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

    A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

    C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

    （3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示：图中A代表沉淀或者溶液

    （1）检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________。

    （2）用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题：

    ①根据计算，所需称量的KCl的质量为__________。

    ②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。（填数字符号）

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项代号）。

    A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁

    C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视

    （3）试剂Ⅰ的名称为______，试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式为_____。

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