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    【题目】依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

    A. 用制取SO2B. 用还原IO3-

    C. 用从水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

    B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

    C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；

    C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

    （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

    （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

    （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

    A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

    B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

    C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

    D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

    若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

    (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

    （2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

    ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

    ②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

    ③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

    （3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

    ②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体 。

    ①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

    ⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固体，g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是（ ）

    A.混合气体平均摩尔质量不再变化

    B.CO的体积分数不再变化

    C.硫酸钡浓度不再变化

    D.混合气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

    A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

    C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

    (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

    I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

    II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

    已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

    ①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

    ③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

    (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    ①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

    ②下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

    (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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