Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如图：

已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。

请回答：

（1）双氧水的电子式为___，固体A的成分是___（用化学式表示）。

（2）反应I的离子方程式为___。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】 NaCl、NaClO3 2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O

【解析】

由实验可知，反应I中发生2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O，然后结晶得到NaClO2（s），NaClO2隔绝空气加热可分解为NaClO3和NaCl，反应II中发生NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，溶液与硝酸银反应生成的白色沉淀为AgCl。

（1）双氧水中氧原子最外层6个价电子，与另一个氧原子形成一对共用电子对，还有一个单电子与氢原子形成一个共用电子对，双氧水的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为，由流程图：NaClO2隔绝空气加热可分解为NaClO3和NaCl，固体A为两种含氯盐组成的混合物，固体A为NaCl、NaClO3；

（2）反应I的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；

（3）反应Ⅱ的化学方程式为NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O。