【题目】某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：
①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
③AlCl3 易水解，易升华。请回答：
(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：________
煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液
(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。
(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀
B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)
C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替
D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。
【答案】b→a→e CaO＋2NH4+＋H2O＝Ca2+＋2NH3·H2O 防止CaCO3中混有Ca(OH)2杂质，降低产率与纯度 D 溶解除去表面油污 AC
【解析】
白云石煅烧发生反应：CaCO3
CaO+CO2↑，MgCO3 MgO+CO2↑，在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3·H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3·H2O，将CO2和NH3通入滤液中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液中仅通入CO2，会造成CO2过量，废铝片加入氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，在碳酸钠溶液中搅拌电解，得到氢氧化铝，过滤加热灼烧得到氧化铝，碳酸钙和氧化铝共混加热1500°C得到七铝十二钙。
（1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。合理的操作排序为：煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→控制 pH＝11.0(确保钙离子不生成Ca(OH)2沉淀，防止CaCO3中混有Ca(OH)2杂质，降低产率与纯度)→过滤(除去氧化镁沉淀)→控制 pH＝8.0→通入 NH3 和 CO2，Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4＋,控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3；
故答案为： b→a→e；
（2）煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是CaO＋2NH4+＋H2O＝Ca2+＋2NH3·H2O。故答案为：CaO＋2NH4+＋H2O＝Ca2+＋2NH3·H2O；
（3）通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是防止CaCO3中混有Ca(OH)2杂质，降低产率与纯度。故答案为：防止CaCO3中混有Ca(OH)2杂质，降低产率与纯度；
（4）A．煅烧时，不能用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，玻璃棒会与碳酸钙反应，故A错误；
B．白云石煅烧发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3 MgO+CO2↑，煅烧时产生 CO2 的体积多于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)，故B错误；
C．NH4NO3 溶液不可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替，在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3·H2O，如用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替，会生成CaSO4 、Mg(OH)2沉淀，故C错误；
D．过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3·H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3－，还含有OH－，过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀，故D正确；
故答案为：D；
（5）废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是溶解除去表面油污。制备 AlCl3 溶液操作如下：取出洗去表面油污的铝屑，晾干，干燥的氯气与铝在加热条件下生成氯化铝气体，通入A浓盐酸中溶解，抑制其水解，尾气用C中NaOH溶液吸收，以防止污染空气。
故答案为：溶解除去表面油污；AC。
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【题目】有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：
请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。
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【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
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【题目】某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是
A.无色气体一定是纯净物
B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
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【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D.实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B. 对N2＋3H2
2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】盐酸厄洛替尼是一种治疗肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，制备其中间体H的合成路线如下：
已知：B、D、E、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）A的化学名称__________________。
（2）由A生成C的反应类型为__________________。
（3）B、G的结构简式依次为__________________、__________________。
（4）D生成E的化学方程式为______________________________________________________。
（5）H中含氧官能团名称为_________________。
（6）芳香化合物X是C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：_______________。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1
（7）2-氨基苯乙醚（
）可用作染料、香料、医药中间体。请设计以苯酚和乙醇为起始原料制备2-氨基苯乙醚的合成路线____________________________（无机试剂任选）。
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