【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D.实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：
已知：①
②
(1)已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。
(2)C中所含官能团的名称为_________。
(3)写出C→D的化学反应方程式_________。
(4)E的结构简式为_______。
(5)M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。
(6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。
a. 步骤1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副产物HCl生成
b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同
c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关
(7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：
①其中
的结构简式为_______。
②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，形成线型高分子的化学方程式_______。
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2
A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④
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【题目】二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。
(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：
①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1
②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1
则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。
(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。
图1
①下列有关说法中正确的是_________。
A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC
C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行
②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。
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【题目】某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：
①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
③AlCl3 易水解，易升华。请回答：
(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：________
煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液
(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。
(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀
B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)
C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替
D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
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【题目】在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。
（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。
（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
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【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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