Question

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

Answer 1

【答案】M < 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol 98 kJ

【解析】

(1)物质所含能量越低，该物质越稳定，据此分析M与N的稳定；

(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少；

(3)根据条件写出该反应的化学方程式，然后再根据2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，写出该反应的热化学方程式；

(4)根据所给反应，计算出转移电子的量，然后根据电子转移的量与放出的热量关系式，计算出每转移 1mol电子放出的热量。

(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，M能量低，较稳定；

综上所述，本题答案是：M。

(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。

综上所述，本题答案是：<。

(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。

综上所述，本题答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。

(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ÷12＝98 kJ。

综上所述，本题答案是：98 kJ。