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【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像

【答案】AC

【解析】

A.①是其他条件一定时,升高温度,由于V大于V,说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知:在其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,正反应方向为吸热反应,所以正反应ΔH0A正确;

B.②反应的实质是:Fe3++3SCN-=FeSCN3,可见加入少量KCl晶体后,对化学平衡移动不产生任何影响,B错误;

C.③催化剂可以使化学反应速率加快,但由于对正反应、逆反应的速率影响相同,因此不能使平衡发生移动,C正确;

D.④是一定条件下,当反应达到平衡后,加入一定量的B,平衡正向移动,A的转化率增大,不会再减小,D错误。

答案选AC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为:Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法一定正确的是

A. 电池充电时,b极的电极反应式为:Cr3e=Cr2

B. 电池放电时,b极的电极反应式为:Fe2e=Fe3

C. 电池放电时,Clb极穿过选择性透过膜移向a

D. 电池放电时,电路中每通过0.1 mol电子,Fe3浓度降低0.1 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ/molMN相比,较稳定的是_____________

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ/molCH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ/mol,则a________238.6(“>”“<””)

(3)Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________________

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ/mol,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. N23H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L,则下列计算正确的是:

A表示的平均反应速率为0.3mol/L·s) 

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

B表示的平均反应速率为0.15mol/L·s

2s时物质B的转化率为30

A.②④B.①④C.②③D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学实验小组,为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)

1)写出A中反应的离子方程式_________

2)实验中证明氧化性Cl2S的实验现象为___________

3D干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为 ____________________

4)有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体,影响D中现象的判断,该杂质气体是__________,若除去该杂质气体可以用___________溶液。

5E装置中反应的化学方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属,与金、银合称贵重金属,可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有IrOsIr2O3OsO2,还含有CuOSiO2等杂质,从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下:

已知:①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃,易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色,难溶于有机物,微溶于水,能水解。

回答下列问题:

1)“酸溶I”的目的是_____________________________________;酸溶I后溶渣的主要成分除IrOs外,还有_______ (填化学式)。

2)“氧化挥发”是将溶渣置于300800 ℃的管式炉内,通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,该反应的离子方程式为 __________________;当吸收液质量增加59.5 g时,反应转移电子的数目为 ______

3)“沉锇”时, NH4ClNa2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O,该过程中NH4Cl需过量,目的是_____________________________ ;生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无水乙醇多次洗涤,用无水乙醇洗涤的原因是____

4)“残渣I”的主要成分为IrCuOSiO2。“碱熔”时,IrNa2O2反应生成IrO2·nNa2OO2,该反应的化学方程式为 _______________________

5) “沉铜” 过程中,当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1,此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下,H2S溶于水形成饱和溶液时,c(H2S)=0.1mol/LH2S的电离常数]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸厄洛替尼是一种治疗肺癌的药物,以芳香化合物A为原料,制备其中间体H的合成路线如下:

已知:BDEF均能发生银镜反应。

回答下列问题:

1A的化学名称__________________

2)由A生成C的反应类型为__________________

3BG的结构简式依次为____________________________________

4D生成E的化学方程式为______________________________________________________

5H中含氧官能团名称为_________________

6)芳香化合物XC的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式:_______________

①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1

72-氨基苯乙醚()可用作染料、香料、医药中间体。请设计以苯酚和乙醇为起始原料制备2-氨基苯乙醚的合成路线____________________________(无机试剂任选)。

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A.蚀刻铜箔的离子方程式:2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.试剂X是盐酸或稀硝酸

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