【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像
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【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是
A. 电池充电时,b极的电极反应式为:Cr3++e-=Cr2+
B. 电池放电时,b极的电极反应式为:Fe2+-e-=Fe3+
C. 电池放电时,Cl-从b极穿过选择性透过膜移向a极
D. 电池放电时,电路中每通过0.1 mol电子,Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ/mol则M、N相比,较稳定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ/mol,则a________238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ/mol,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B. 对N2+3H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L,则下列计算正确的是:
①用A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
③用B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)
④2s时物质B的转化率为30%
A.②④B.①④C.②③D.①③
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【题目】某校化学实验小组,为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。
(2)实验中证明氧化性Cl2>S的实验现象为___________。
(3)D干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为 ____________________。
(4)有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体,影响D中现象的判断,该杂质气体是__________,若除去该杂质气体可以用___________溶液。
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属,与金、银合称贵重金属,可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2,还含有CuO和SiO2等杂质,从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下:
已知:①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。
②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃,易挥发、有恶臭和剧毒。
③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色,难溶于有机物,微溶于水,能水解。
回答下列问题:
(1)“酸溶I”的目的是_____________________________________;酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外,还有_______ (填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800 ℃的管式炉内,通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,该反应的离子方程式为 __________________;当吸收液质量增加59.5 g时,反应转移电子的数目为 ______。
(3)“沉锇”时, NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O,该过程中NH4Cl需过量,目的是_____________________________ ;生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无水乙醇多次洗涤,用无水乙醇洗涤的原因是____。
(4)“残渣I”的主要成分为Ir、CuO和SiO2。“碱熔”时,Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2,该反应的化学方程式为 _______________________。
(5) “沉铜” 过程中,当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1,此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下,H2S溶于水形成饱和溶液时,c(H2S)=0.1mol/L;H2S的电离常数,;]
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【题目】盐酸厄洛替尼是一种治疗肺癌的药物,以芳香化合物A为原料,制备其中间体H的合成路线如下:
已知:B、D、E、F均能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)A的化学名称__________________。
(2)由A生成C的反应类型为__________________。
(3)B、G的结构简式依次为__________________、__________________。
(4)D生成E的化学方程式为______________________________________________________。
(5)H中含氧官能团名称为_________________。
(6)芳香化合物X是C的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式:_______________。
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1
(7)2-氨基苯乙醚()可用作染料、香料、医药中间体。请设计以苯酚和乙醇为起始原料制备2-氨基苯乙醚的合成路线____________________________(无机试剂任选)。
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【题目】用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是
A.蚀刻铜箔的离子方程式:2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.试剂X是盐酸或稀硝酸
C.滤液Y呈浅绿色D.试剂Z只能是氯水
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