【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：
①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）
②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）
④2s时物质B的转化率为30％
A.②④B.①④C.②③D.①③
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。
②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：
回答下列问题：
（1）焙烧温度为400℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n＝_______。
（2）传统焙烧是在650℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。
（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。
（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是______________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA
B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1
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【题目】甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol
4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol
则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。
（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是________。
②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。
③温度为443K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。
（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：
①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；
②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；
③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。
步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为________g。（已知F＝96500C/mol，不考虑气体溶解等因素）
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【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＞0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
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【题目】下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。
（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________或_________。
（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________，晶体类型是_______，A的用途是_________。
（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______。
（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____；_____。
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【题目】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
（1）研究表明CO的生成速率
，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=___________k·Pas-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．CO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：
i. 
，
ii.. 
iii. 
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。
②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。
A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度
③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。
III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。
（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。
（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。
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