练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1则O﹣H的键能为（ ）

    共价健

    N﹣N

    N﹣H

    O=O

    N≡N

    键能kJmol﹣1

    3a

    2.5a

    4a

    8a


    A.2a kJmol﹣1
    B.2.5a kJmol﹣1
    C.3a kJmol﹣1
    D.3.5a kJmol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=3a+2.5a×4+4a﹣8a﹣氧氢键的键能×4=﹣5 a，解之得氧氢键的键能=3.5a，故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质微粒数

    标准状况下

    气体摩尔体积

    溶质Na2SO4的质量

    溶质KCl的

    质量分数

    非标准状况

    下物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下

    气体密度

    溶液的体积

    溶液的密度

    物质的摩尔质量

    A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______________，G中所含官能团的名称是________________________；①和②的反应类型分别是______________、__________________。

    （2）检验有机物A 中官能团的方法为__________________________________。

    （3）高分子化合物M 的结构简式为__________________。

    （4）反应③的化学反应方程式为__________________________________。

    （5）有机物C 有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有___________种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

    A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

    C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

    D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：

    （1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。

    （2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。

    （3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。

    （4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

    （5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

    （6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。

    煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。

    (l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________

    (2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。

    ①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：

    H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol

    SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol

    2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol

    写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。

    ②高温热分解法

    已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。

    ③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

    锥形瓶

    0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

    蒸馏水

    0.2mol/L H2SO4 溶液

    反应温度

    浑浊出现时间/s

    备注

    1

    10

    0

    10

    20℃

    10

    2

    10

    5

    5

    20℃

    16

    3

    10

    0

    10

    50℃

    5

    第10 秒开始浑浊不再增多

    4

    10

    6

    4

    50℃

    8

    A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

    B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

    C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

    D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案