[题目]阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1NAB.1molFe与32gS充分反应,转移的电子数目为2NAC.1.12 L由NO2和CO2组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NAD.1molN2与足量的H2充分反应,生成N-H键的数目为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1NA

B.1molFe与32gS充分反应,转移的电子数目为2NA

C.1.12 L由NO2和CO2组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NA

D.1molN2与足量的H2充分反应,生成N—H键的数目为6NA

【答案】B

【解析】

A．n(NaClO)=cV=0.1mol·L-1×1L=0.1 mol，n(Na+)=0.1mol，溶液中含还要水电离的H+，故阳离子数目多于0.1NA，A错误；

B 由Fe+SFeS可知，1molFe与32gS恰好完全反应，转移的电子数目为2NA，B正确；

C．没有给标况，无法准确计算，C错误；

D．N2与H2反应为可逆反应，生成N—H键的数目少于6NA，D错误。

答案选B。

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【题目】某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段参加反应的阴离子的物质的量之比为或

C.段一定生成了气态物质

D.段发生反应的离子方程式为：

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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）

A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体的熔点很低

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

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【题目】烷烃是由碳元素和氢元素组成的一类有机物，通常把烷烃泛称“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目.碳原子数在十以内的烷烃，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)来代表其碳原子数.部分有机物分子组成和结构的表示方法如下：

名称	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
化学式	CH4	C2H6	C3H8	C4H10	C5H12
结构式

据此推测己烷的化学式为(　　)

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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【题目】钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题：

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。

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【题目】在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

B.A室的电极反应式为CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O

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【题目】Ⅰ.（1）同学用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为________。

（2）乙同学用另一装置将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。回答下列问题：

做该实验时，环境温度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是__mol·L－1。

II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0℃	0.5 mol·L－1稀硫酸	4min左右出现蓝色
	②	20℃		1min左右出现蓝色
	③	20℃	0.1 mol·L－1 稀硫酸	15min左右出现蓝色
	④	20℃	蒸馏水	30min左右出现蓝色

（1）为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。

（2）写出实验③中I－反应的离子方程式_____。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论是_________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2-。

ii.pH>9.28时，I2-发生歧化反应：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号	⑤	⑥	⑦	⑧
试管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是__（填序号）。

A 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C 生了氧化反应，但没有发生歧化反应

D 生了歧化反应，但没有发生氧化反应

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【题目】工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0

B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率

C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点

D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动

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