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【题目】按要求填写下面的空。

1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4NH4NO3NaClO CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

225℃时,利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____(填增大减小无法确定

325 ℃时,pH=3NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)______(取近似值)

4pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,分别加水至pH再次相等,则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(“>”“<”“=”,下同)

5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

【答案】A 10-5 增大 103mol·L1 < <

【解析】

1)先判断出溶液的酸碱性,然后利用盐类水解规律进行分析;

2)利用电离平衡常数进行计算,以及浓度对弱电解质电离的影响进行分析;

3)根据电荷守恒以及离子积进行分析判断;

4)先稀释相同倍数,判断出pH的大小,然后继续加水稀释得出结果;

5)利用强电解质完全电离,弱电解质部分电离进行分析;

1)①(NH4)2SO4溶液显酸性,②NaNO3溶液显中性,③NH4HSO4溶液显酸性,④NH4NO3溶液显酸性,⑤NaClO溶液显碱性,⑥CH3COONa溶液显碱性,CH3COOH的酸性强于HClO,即ClO水解能力强于CH3COO,即NaClO溶液的pH大于CH3COONaNH4HSO4完全电离NH4HSO4=NH4HSO42,酸性最强,pH最小,(NH4)2SO4NH4NO3溶液显酸性,是因为NH4水解造成,水解程度微弱,相同浓度时,(NH4)2SO4的酸性强于NH4NO3,因此pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤,故A正确;

答案为A

2CH3COOH的电离CH3COOHCH3COOHc(H)=c(CH3COO)=103mol·L1,醋酸为弱电解质,电离程度微弱,溶液中C(CH3COOH)约为0.1mol·L1,电离平衡常数Ka==105;向此溶液中加水稀释,虽然促进醋酸的电离,但c(H)减小,即pH增大;

答案为105;增大;

3)根据电荷守恒,c(NH4)3c(Al3)c(H)=c(OH)2c(SO42),该溶液的pH=3,则溶液中c(H)=103mol·L1c(OH)=1011mol·L1,代入上述表达式,2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)=c(H)c(OH)=1031011103mol·L1

答案为103mol·L1

4)醋酸为弱酸,部分电离,加水稀释促进电离,盐酸为强酸,全部电离,相同pH的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍数,醋酸的pH小于盐酸的pH,为达到pH再次相等,需要向醋酸中继续加水稀释,因此加水的体积V(HCl)<V(CH3COOH)

答案为<

5)盐酸为强酸,0.1mol·L1盐酸其pH=1,醋酸是弱酸,0.1mol·L1醋酸溶液的pH>1,加水稀释相同倍数后,盐酸中c(H)大于醋酸中c(H),即pH(HCl)<pH(CH3COOH)

答案为<

练习册系列答案
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【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C. 整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色

D. ④处表示C12NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子

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【题目】常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ksp(CuS)的数量级为1021

B. 曲线上a点溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. abc三点溶液中,n(H+)n(OH)的积最小的为b

D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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【题目】H是药物合成中的一种重要中间体,下面是H的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)X的结构简式为_______,其中所含官能团的名称为______Y生成Z的反应类型为_______

(2)R的化学名称是________

(3)ZE合成F的化学方程式为__________________

(4)同时满足苯环上有4个取代基,且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱上有4组峰,峰面积之比为1223的同分异构体的结构简式为________(一种即可)

(5)参照上述合成路线,以乙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备肉桂醛()的合成路线_______________

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A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大

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A.c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32-)c(OH)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+ c(RO32)+c(OH)

C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH)

D.c(Na+)=c(HRO3)+(H2RO3)+2c(RO32-)

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①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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