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    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀．X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）X的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，据此答题．
    解答： 解：常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，
    （1）C为NH3，C的电子式为，故答案为：；
    （2）X为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
    （3）反应①的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑；
    （4）反应②的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”以及F和G的颜色等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是
     
    （填序号）
    a．从①口进气，用排水法集气    
    b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气    
    d．从②口进气，用排气法集气
    （2）B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是
     

    （3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
    探究过程如下：
    查阅资料：
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    ①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是
     

    ②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     

    （4）经分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4[
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
     ①试剂为
     
    （填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式（写出一个即可）
     

     ②试剂为
     
    （填字母）．
     ③固体X的化学式为
     
    ．
     ④操作 I为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为
     
    ；A→B的反应类型
     
    ；
    （2）有机物D的结构式为
     
    ． M的结构简式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
     
    ；
    E→F：
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式
     
    ．
    ①属于酯类； ②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体． ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示的实验或操作，能达到实验目的是（　　）
    A、
    闻Cl2的气体
    B、
    除去SO2中的HCl
    C、
    排水法收集H2
    D、
    实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图：
     
    ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2
     
     （填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为
     
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n．则金属M为
     
    （填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是
     
    （用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成．已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体．D为常见的无色液体．I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生．J是一种厨房常用调味剂．它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）．请回答下列问题：
    （1）A的结构式为
     
    ；
    J的电子式为
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论．如：具有三个官能团分别是（填名称）：
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、13种B、14种
    C、15种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
    E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    （4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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