Question

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到

 

，此反应的离子方程式为

 

．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到

 

，反应的离子方程式为

 

．
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为

 

．
（3）下列说法不正确的是

 

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
E．用OH^-除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

 

．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

 

．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO         D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考点：离子反应发生的条件,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应，据此写出离子方程式并分析现象；根据沉淀的转化来分析现象和反应；
（2）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（3）A、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
B、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
C、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；
D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
（4）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

解答： 解：（1）将5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，则Ag⁺与Cl^-反应生成白色沉淀，而K⁺和NO₃^-不反应，故离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；由于AgI的溶解度小于AgCl，而沉淀能由溶解度大的向溶解度小的转化，故向AgCl滤渣中加入KI，会发生：AgCl+I^-AgI+Cl^-，可观察到白色沉淀变为黄色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；白色沉淀变为黄色沉淀；AgCl+I^-AgI+Cl^-
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案为：Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（3）A、AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-浓度越大，则溶解的AgCl越少，故A正确；
B、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，固体和溶液之间的转化为溶解平衡，在溶液和离子之间的转化为电离平衡，故B正确；
C、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故C错误；
D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子的平衡浓度更低，则沉淀更完全，故D正确；
E、用OH^-除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明在Mg（OH）₂的饱和溶液中，Mg²⁺的浓度更小，则Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃更小，故E错误；
故选CE；
（4）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD．

点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，涉及盐类水解和难溶电解质的溶解平衡，注重高频考点的考查，题目难度不大．