Question

燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L（标况）CO₂和0.05molH₂O，该有机物的蒸汽对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子量为：29×1.04=30，1.50gA的物质的量为：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；标况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子，所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，再根据相对分子量为30可知氧原子数为1，据此进行判断．

解答： 解：标准状况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子；该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子量为：29×1.04=30，1.50gA的物质的量为：：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；标况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子，所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，设A中含有x个O，则12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式为：CH₂O，答：该有机物的分子式为CH₂O．

点评：本题考查了常见有机物分子式的确定计算方法，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的计算方法，明确相对密度与相对分子量的关系是解题关键．