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    下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）
    A、O2
    B、NH3
    C、CO2
    D、SO2
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，据此解答．
    解答： 解：氧气、氨气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，
    故选：D．
    点评：本题考查了二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图正确的是（　　）
    A、
       实验室制乙烯
    B、
       实验室制氨
    C、
       石油蒸馏
    D、
        实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ；
    ②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L（标况）CO2和0.05molH2O，该有机物的蒸汽对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，相关示意图错误的是（　　）
    A、
    将SO2通入新制氯水中
    B、
    将氨水逐滴加入硫酸铝溶液中
    C、
    将铜粉加入浓硝酸中
    D、
    将铁粉加入氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A、海水
    NaOH
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg
    C、海水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    灼烧
    MgO
    电解
    Mg
    D、海水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液→MgCl2（熔融） 
    电解
    Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O氧化产物与还原产物的质量之比为
     

    （2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：
     
    工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
     

    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO2时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     

    （4）
    含锌废水水质国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg．L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=
     
    ，达平衡时CO的转化率是
     
    ，若将体积压缩5L，该反应的K值将
     
    ，该反应的化学反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表
     时间（min） CO H2O CO2 H2
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.328 0.062 0.062
     3 C1 CO2 C3 C3
     4 C1 CO2 C3 C3
     5 0.116 0.216 0.084 
     6 0.096 0.266 0.104 
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态，C1数值
     
    0.08mol?L-1．（填大于、小于或等于）
    ②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     

    a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol．L-1，则此时该反应说法达到平衡状态
     
    （填“是”与“否”）
    ，此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
    （1）青少年缺钙会患
     
    病和营养不良；
    （2）反应生成了二氧化碳气体
     
    g；
    （3）该钙片中含碳酸钙的质量分数是多少g？（写出计算过程）

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