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    2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（　　）
    A、①②③④B、②④①③
    C、①③④D、②①④
    考点：常见的生活环境的污染及治理,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学应用
    分析：根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物．
    解答： 解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌，净水过程中无需进行蒸馏．
    故选：D．
    点评：本题难度不大，掌握净化水的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
    请回答：
    （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．
    ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为
     
    ，A与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．
    ①下列关于C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．其溶液为无色              
    b．遇KSCN溶液变红色
    c．既有氧化性也有还原性      
    d．其溶液可用于吸收氯气
    ②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）
    A、糖中混有少量食盐
    B、水中混有酒精
    C、食盐和碳酸钙
    D、食用油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ；
    ②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
    D、DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L（标况）CO2和0.05molH2O，该有机物的蒸汽对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，相关示意图错误的是（　　）
    A、
    将SO2通入新制氯水中
    B、
    将氨水逐滴加入硫酸铝溶液中
    C、
    将铜粉加入浓硝酸中
    D、
    将铁粉加入氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O氧化产物与还原产物的质量之比为
     

    （2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：
     
    工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
     

    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO2时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     

    （4）
    含锌废水水质国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg．L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

    （1）f元素在周期表中的位置是
     
    ；g元素原子结构示意图为
     
    ；
    （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
     
    、
     
    ；
    （3）化合物ca3的电子式为
     
    ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程
     
    ；a与d组成18电子的分子化学式为
     
    ．
    （5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
     
    ．
    （6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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