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    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图：
     
    ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2
     
     （填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为
     
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n．则金属M为
     
    （填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是
     
    （用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算,氧化还原反应方程式的配平
    专题：
    分析：（1）Ca的原子序数为20，结合原子核外电子排布画出原子结构示意图，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；
    （2）最活泼的非金属元素为F，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；根据晶体类型判断沸点高低；
    （3）根据得失电子数相等配平方程式；
    （4）变成红褐色的M（OH）n，沉淀为氢氧化铁，则M为Fe，利用该离子的特殊反应检验；
    （5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根据m=nM计算碳酸钙的质量．
    解答： 解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，金属性Ca＞Mg，则
    Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2强，故答案为；强；
    （2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高．
    故答案为：；高；
    （3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3（PO4）2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2 P+5 FeO+3 CaO
     高温 
    .
     
    Ca3（PO4）2+5 Fe，
    故答案为：2；5；3；1；5；
    （4）根据题意知M（OH）n为氢氧化铁，Mn+为Fe3+，Fe3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe3+，该反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：铁；Fe+3SCN-=Fe（SCN）3；
    （5）224mlH2的物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为
    0.01mol×2
    2
    =0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为
    0.056g
    56g/mol
    =0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，
    故答案为：1.1．
    点评：本题考查金属及化合物的性质及综合应用，为高频考点，把握原子结构与性质，物质的性质及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b．则a和b的值分别是（　　）
    A、3，2B、2，3
    C、5，6D、5，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
    请回答：
    （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．
    ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为
     
    ，A与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．
    ①下列关于C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．其溶液为无色              
    b．遇KSCN溶液变红色
    c．既有氧化性也有还原性      
    d．其溶液可用于吸收氯气
    ②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图正确的是（　　）
    A、
       实验室制乙烯
    B、
       实验室制氨
    C、
       石油蒸馏
    D、
        实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器内压强不变
    B、容器内分子总数不变
    C、容器内原子总数不变
    D、容器内发生的反应是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀．X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）X的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）
    A、糖中混有少量食盐
    B、水中混有酒精
    C、食盐和碳酸钙
    D、食用油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ；
    ②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O氧化产物与还原产物的质量之比为
     

    （2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：
     
    工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
     

    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO2时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     

    （4）
    含锌废水水质国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg．L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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